A química na Datação de fósseis

A descoberta de um fóssil é um momento de realização para os arqueólogos, daí se começa o processo de datação do achado e quanto mais antiga for a relíquia maior será seu valor para a paleontologia. Mas, como é possível descobrir a idade de um fóssil?

A química está presente nesse processo, mais precisamente o elemento Carbono. A datação de um fóssil pode ser feita com base no perhttp://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/datacao-fosseis.htmcentual já conhecido do Carbono-14 (C14) em relação ao Carbono-12 (C12) da matéria viva (sem decomposição).

O carbono 14 é um isótopo radioativo natural do elemento carbono, recebendo esta numeração porque apresenta massa atômica 14. Esse isótopo apresenta dois nêutrons a mais no seu núcleo que o isótopo estável carbono 12.

O C14 é formado continuamente na atmosfera e é resultante do processo de bombardeio de raios cósmicos. Forma-se nas camadas superiores da atmosfera onde os átomos de nitrogênio-14 são bombardeados por neutrons contidos nos raios cósmicos e por isso é denominado de carbono radioativo ou radioisótopo. Ele entra no processo de fotossíntese e em conseqüência disso todos os seres vivos possuem em sua composição geral certa porcentagem de C14, ainda que em pequena quantidade. O C12 é o carbono comum (não-radioativo).

Quando o ser vivo morre inicia-se uma diminuição da quantidade de carbono-14 devido a sua desintegração radiativa. A meia-vida do C14 é de 5.740 anos, este é o tempo que o C14 leva para transmutar metade dos seus átomos em C12, os cientistas então se baseiam no cálculo comparativo entre a quantidade habitual encontrada na matéria viva, e aquela que foi descoberta no fóssil, determinando assim a idade do mesmo.

Exemplo: Em um fóssil de 11.480 anos, é encontrado somente ¼ da quantidade habitual de C14. Já em um fóssil de 22.960 anos deve-se encontrar 1/8 da  quantidade normal do radioisótopo.

Nitrocompostos Parte 2

Exemplos:

Exemplo 1: É necessária a indicação da posição do grupo nitro na cadeia carbônica, sendo que para isso basta numerar os carbonos da cadeia a partir do carbono mais próximo do grupo nitro.

H3C— CH2— CH2— CH2— NO2

1- nitrobutano

Exemplo 2: Caso a cadeia apresente mais de um grupo nitro, é necessário indicar a posição dos dois grupos separando por vírgula e ainda especificando por prefixo antes da palavra nitro a quantidade de grupos nitro presentes na cadeia.

1,2-dinitrobutano

Exemplo 4: Se a cadeia for ramificada, numere os carbonos da cadeia a partir do carbono mais próximo do grupo nitro, determine a posição e o nome dos radicais. Quando for montar o nome, tomar o cuidado para sempre escrever os nomes dos radicais em ordem alfabética e em seguida o termo nitro.

2- etil-1- nitropentano

OBS: a numeração iniciou no carbono que apresenta o grupo nitro prosseguindo até o CH₃ da parte inferior da cadeia.

Exemplo 5: O nitrocomposto pode ser aromático (presença de anel benzênico). Sendo assim, a regra IUPAC é utilizada normalmente, porém dando ênfase ao nome do aromático utilizado na cadeia.

Nitrobenzenohttp://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-nitrocompostos.htm

Nitrocompostos Parte 1

Os nitrocompostos são compostos orgânicos derivados do ácido nítrico (HNO₃) através da substituição de um grupo hidroxila por um radical orgânico. Assim, para identificar um nitrocomposto, basta termos a descrição a seguir:

R— NO2

Onde o grupo NO₂ é chamado grupo nitro.

A nomenclatura desses compostos também deve ser conhecida, já que se trata de um grupo orgânico de ampla utilização na produção de solventes, explosivos, peumes, corantes, germicidas etc. Para se nomear um nitrocomposto segue-se a regra de nomenclatura IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada) descrita a seguir:

Nitro + nome do hidrocarboneto

Além de seguir a regra básica descrita acima é necessário tomar alguns cuidados, já que alguns detalhes devem ser levados em conta. http://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-nitrocompostos.htm

Conforme explicado no texto Radicais Livres, os radicais orgânicos são agrupamentos de átomos que possuem elétrons livres.

A maioria dos radicais livres é resultado de uma cisão homolítica de hidrocarbonetos, que são compostos formados somente por átomos de carbono e hidrogênio. Essa cisão homolítica é um rompimento de uma ligação covalente (geralmente entre um carbono e um hidrogênio), em que cada um desses átomos fica com um dos elétrons que antes estava sendo compartilhado na ligação. 

Esses radicais livres são bastante instáveis, ou seja, possuem vida curta, pois os elétrons agrupam-se em pares e, visto que eles possuem elétrons livres ou elétrons desemparelhados, ficam com valências livres e reagem rapidamente com qualquer molécula que esteja na proximidade. Quando dois radicais orgânicos ligam-se, forma-se uma cadeia carbônica. Se o radical ligar-se a um carbono que não seja primário (que não esteja ligado somente a mais um átomo de carbono, mas que esteja ligado a dois carbonos ou mais), formam-se as chamadas cadeias ramificadas, que são aquelas que possuem mais de duas extremidades, e os radicais são as ramificações.

Organização da Tabela Periódica

https://www.resumoescolar.com.br/quimica/organizacao-da-tabela-periodica/

A organização é algo prezado diariamente em nossas vidas. Com um ambiente organizado, a cabeça se torna organizada. As ideias se tornam mais claras e a possibilidade da construção de algo novo vira uma tarefa mais simples do que se estivéssemos até o pescoço sufocado por uma bagunça sem tamanho. A química não se separa do cotidiano em situações dessa maneira. Por exemplo, a tabela periódica – símbolo do estudo dos elementos químicos -, não é um simples amontoado de letras distribuídas de maneira aleatória. Ela possui um centro de organização, um esquema que permite a ela ser um guia rápido sobre um elemento X.

Cerca de 120 elementos estão inclusos na tabela periódica. Um grande desafio seria espalhar essas letras num espaço instrucional e simplesmente seguir com a vida. Pensando na dificuldade de reter informações, propriedades e até mesmo prever o comportamento dos elementos, Dmitri Mendeleev criou uma tabela periódica que mantinha organizada os elementos numa ordem crescente de massa atômica. Porém, no ano de 1913, o inglês Henry Moseley descobriu os números atômicos dos elementos químicos e constatou que suas propriedades de quantidade de prótons distinguiam cada elemento químico. A diferenciação de tal, portanto, seria a descoberta feita por Moseley.

Nomenclatura Química Parte 1

A Nomenclatura IUPAC refere-se ao estabelecimento de regras para a escrita dos nomes dos compostos que são oficialmente aceitos em todo o mundo. Essas regras são estabelecidas pela IUPAC (União internacional da Química Pura e Aplicada, sigla que vem do inglês International Union of Pure na Applied Chemistry). Desde 1892 esse órgão tem realizado reuniões internacionais envolvendo químicos bem conceituados para aperfeiçoar essa nomenclatura.

A nomenclatura dos compostos orgânicos é muito importante, pois, atualmente, existem mais de 19 milhões dessas substâncias presentes em inúmeros produtos usados em indústrias, laboratórios e no nosso cotidiano. Assim, esses compostos precisam ser identificados internacionalmente, pois, por exemplo, ao se publicar alguma pesquisa científica com a utilização ou obtenção de determinado composto químico, outros cientistas poderão repetir os experimentos e avaliá-los, sabendo quais são os compostos corretos.

Visto que muitos desses compostos têm estruturas e propriedades parecidas, a nomenclatura IUPAC segue regras que permitem que todas as substâncias orgânicas possuam nomes diferentes, não repetindo em nenhum caso. Além disso, outro aspecto importante é que é possível determinar a nomenclatura do composto por meio da sua fórmula estrutural e vice-versa.

Cadeias carbônicas e suas classificações

Cadeia carbônica é o conjunto de átomos de carbono e de heteroátomos que compõem as moléculas orgânicas. Elas se classificam de acordo com vários critérios, e um deles é o que se refere às funções orgânicas, vejamos: 
Os átomos de carbono têm a propriedade de se unir formando cadeias carbônicas. Essas cadeias podem ter além de átomos de carbono, átomos de outros elementos ligados. Esses átomos são denominados heteroátomos e se classificam de acordo com suas propriedades químicas comuns. Essas características recebem o nome de funções orgânicas, e são: 

Funções nitrogenadas: contém o elemento nitrogênio ligado à cadeia - Aminas e amidas. 

Função hidrogenada: o elemento hidrogênio se faz presente, são os chamados Hidrocarbonetos.

Funções halogenadas: os elementos da família dos halogênios são componentes da cadeia carbônica, e formam a classe dos Haletos orgânicos.

Funções oxigenadas: pertencem a essa função os aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, os derivados de ácidos, fenóis, álcoois, éteres, o oxigênio é componente dessa cadeia.

A  Propanona  pertence à classe de cetonas e é muito conhecida, principalmente entre as mulheres, é popularmente chamada de acetona. Ela é usada para remover esmalte de unhas e como solvente de tintas e vernizes. 

Uma cadeia carbônica também pode se classificar de acordo com o tipo de ligação existente entre os átomos de carbono:

a) Cadeia Saturada: quando apresenta somente ligações simples. Essas ligações são denominadas sigma (σ). 

b) Cadeia Insaturada: quando apresenta pelo menos uma ligação dupla (=) ou então uma tripla (≡). Quando for dupla, uma das ligações é chamada sigma (σ) e a outra, pi (π). Na ligação tripla, há uma ligação sigma e duas do tipo pi.http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/cadeias-carbonicas-suas-classificacoes.htmhttp://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/cadeias-carbonicas-suas-classificacoes.htm

Introdução à Química Orgânica

∿Introdução∿

A palavra "ORGÂNICA" foi usada inicialmente pela representação de animais ou vegetais.
Porem hoje, através de muitos estudos foi entendido que a orgânica estuda os COMPOSTOS DE CARBONO, porem tal elemento pode ser encontrado também na química Inorgânica, que mantem seu foco os compostos de origem MINERAL.

jons jakob berzelius

(...) tornou-se professor de botânica e Farmácia em Estocolmo (1807), ESTABELECEU DIFERENÇAS entre a Química  Mineral e a Orgânica (1806) e entrou para a Academia Real de Ciências De

Estocolmo (1808)

Entre ouros fatos importantes de sua vida, em 1818, publicou sua primeira versão de tabelas de pesos atômicos com relação ao oxigênio que tinha peso 100.determinou o psso molecular de 2 mil compostos QUÍMICOS